【正确答案】元素    Ca    Sc    Ti    V    Cr    Mn
   原子价电子构型：  4s²  3d¹4s²  3d²4s²  3d³4s²  3d⁵4s¹  3d⁵4s²
   第二电离过程  4s  4s    4s    4s    3d    4s
   电子所处轨道：
   4s    4s    4s    4s    3d    4s
   第4周期所列元素的第二电离能从Ca到Mn逐渐增大，原因是从Ca到Mn原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z_eff逐渐增大，因此原子吸引4s电子的能量逐渐增强。
   但Cr的第二电离能比两侧元素的都高，这可以用它失去第2个价电子为破坏稳定的半满3d⁵构型变为3d⁴构型的过程，因而需要较高能量来解释。