一定温度下，对于一些简单的由反应物一步转变为生成物的反应(称为基元反应)，反应速率与各反应物浓度幂(幂次为分子式前系数)的乘积成正比。这一规律称为质量作用定律。对于某一基元反应 aA+bB→gC+dD 其反应速率方程式为 v=k[A]^a·[B]^b 式中，K为该温度下的反应速率常数。 浓度项的指数之和(a+b)称为反应级数。浓度[A]也可表示为c(A)。 在一定温度下，不同反应的A值不同，且k值越大，反应速率越大。对同一反应来说，K 值与反应物浓度无关，只随反应的温度及催化剂等因素而改变。 实际上，大多数化学反应是由若干个基元反应(称为非基元反应)。此时，质量作用定律 虽适用于其中每一过程，但往往不适用于总的反应。例如，反应 2NO+2H₂→N₂+2H₂O 由实验测定：v=k[NO]²·[H₂]，反应级数为3。经研究，该反应由以下两步进行： 第一步(慢) 2NO+H₂→N₂+H₂O₂ 第二步(快) H₂O₂+H2→2H₂O 显然，第一步慢反应成为整个反应速率的控制步骤，所以反应速率方程式应由此而定。