完成并配平下列反应方程式：
【正确答案】4BF3+4CO32-+4 H2O=3[BF4]-+[B(OH)4]-+4HCO3-
【答案解析】
【正确答案】Na2B4O7+NiO=Ni(BO2)2+2NaBO2 Na2B4O7+CuO=Cu(BO2)2+2NaBO2
【答案解析】
【正确答案】[Al(OH)4]-+NH4+=Al(OH)3+NH3+H2O
【答案解析】
【正确答案】Tl2O3+H2SO4=Tl2SO4+O2+H2O
【答案解析】
【正确答案】B2H6+6 H2O=2H3BO3+6H2
【答案解析】
问答题
电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl
2为助剂；电解熔盐BeCl
2制备金属铍时也加入CaCl
2为助剂。CaCl
2助剂的作用是否相同?
【正确答案】不相同。固体NaCl熔点较高，加入CaCl2的目的是为了降低熔点，降低能耗；同时，NaCl的熔点与Na的沸点接近，降低熔点也减少了Na的挥发。BeCl2为共价化合物，熔点低，加入CaCl2不是为了降低熔点；但BeCl2导电性差，加入CaCl2是为了增加熔盐的导电性，因此也可以用NaCl代替CaCl2作为电解BeCl2的助熔剂。可见，两次加入助熔剂的作用不同。
【答案解析】
问答题
汽车尾气中的NO和CO均为有害气体，为了减少这些气体对空气的污染，从热力学观点看下述反应可否利用?
2CO(g)+2NO(g)→2CO
2(g)+N
2(g)
【正确答案】ΔrGm=[2×(-394.359)-2×(-137.168)-2×86.55]kJ·mol-1=-687.5kJ·mol-1 因ΔrGm＜＜0，故上述反应能自发向右进行，从热力学观点看可利用该反应减少汽车废气中的NO和CO对空气的污染。
【答案解析】
问答题
在卤素中，氟的性质显得十分独特，试从以下几个方面总结氟与其他卤素性质的差异：
(1)氧化数
(2)电子亲和能
(3)单质的制备
(4)氟化物的溶解度
(5)与水的作用
(6)氢化物的熔沸点
(7)氢氟酸的酸性
(8)离子配位能力
【正确答案】(1)氧化数：氟只有0价和-1价氧化态。氟为第二周期ⅦA族元素，半径特别小，电负性大，难以失去电子，又没有价层d轨道参与成键，因此只有0价和-1价氧化态。而Cl、Br、I价层有d轨道，除形成0价和-1价氧化态外，还可形成+1价、+3价、+5价、+7价等多种氧化态。 (2)F的电子亲和能反常，比Cl和Br的电子亲和能小。F的半径小，电子云密度大，对结合的电子排斥作用较大，所以电子亲和能E比同族的Cl和Br都小。 (3)F2单质的制备，一般不能采用化学氧化法。F2是最强的氧化剂，所以通常不能采用化学法氧化F-制备单质氟，而是用电解法制备。但其他卤素单质均可用化学氧化方法制得。 (4)氟化物的溶解度特殊。AgF易溶，其他卤素的AgX难溶；CaF2、BaF2难溶，其他卤素的CaX2、BaX2易溶。 (5)氟与水的作用：F2可以将水氧化，生成氧气。 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2、Br2、I2则难以将水氧化。 (6)氢氟酸的熔沸点反常。氢氟酸的熔沸点反常的高，是因为分子间有强的氢键存在。 (7)氢氟酸的酸性弱。氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸均属强酸。原因是氟的半径小，使F-H键很强，在水中难以解离出H+。 氢氟酸溶液较浓时酸性增强，聚合度大的氢氟酸容纳负电荷的能力强，较容易释放出H+。 (8)F-配位能力反常。F的电负性大，给电子能力差，F-配位能力差。但F-与某些高价态阳离子能形成稳定的配合物，如[BF4]-、[SiF6]2-、[FeF5]2-、[AlF6]3-。
【答案解析】
问答题
配离子[NiCl
4]
2-含有2个未成对电子，但[Ni(CN)
4]
2-是反磁性的，指出两种配离子的空间构型，并估算它们的磁矩。
【正确答案】由[NiCl4]2-可知Ni2+的价层电子构型为3d8，杂化类型为sp3杂化，配离子空间构型为四面体，磁矩约为μ=2.83B.M.，[Ni(CN)4]2-中Ni2+dsp2杂化成键，配离子空间构型为平面四方形磁矩约为μ=0。
【答案解析】