计算题

具有 2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为 7.0，请计算[H2CO3*]、[HCO3 - ]、[CO3 2- ] 的浓度各是多少？已知数据： K1 = 4 .45 ×10-7 ，K2= 4.69 ×10-11 ；

【正确答案】

当 pH = 7.00 时,CO3 -的浓度与 HCO3 -的浓度相比可以忽略,
pH = 7.00 时, α= 1.224,
则[HCO3 - ] = [碱度] = 2.00×10-3 mol/l
[H+ ] = [OH- ] = 10-7 mol/l
[HCO3 ※ ] = [H+ ][HCO3 - ]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3 /(4.55×10-7 ) = 4.49×10-4 mol/l。
[CO3 - ] = K2[HCO3 - ]/[H+ ] = 4.69×10-11×2.00×10-3 /(1.00×10-7 ) = 9.38×10-7 mol/l。

【答案解析】