【正确答案】由于Ce(Ⅲ)在水溶液中是最稳定的，所以Ce(Ⅳ)是强氧化剂。
   Ce(Ⅳ)与NaOH反应生成Ce(OH)↓+(黄色)，放出O₂：
   4Ce(NO₃)₄+16NaOH→4Ce(OH)₃↓+16NaNO₃+O₂+2H₂O
   CeO₂与H₂SO₄反应，同样放出氧气：
   4CeO₂+6H₂SO₄→2Ce₂(SO₄)3+O₂↑十+6H₂O
   CeO₂与盐酸反应，放出氯气：
   2CeO₂+8HCl→2CeCl₃+Cl₂↑+4H₂O
   以Ce(Ⅳ)盐溶液进行氧化还原滴定的方法叫铈量法。铈量法测定铁的反应为
   Ce⁴⁺+Fe²⁺→Ce³⁺+Fe³⁺
   铈量法的优点是：容易提纯；Ce(SO₄)₂·2(NH₄)₂SO₄·2H₂O配制标准溶液时可以直接称量而不必用其他基准物标定；标准溶液可较长时间放置，加热煮沸也不易分解；与KMnO₄法不同，可在HCl介质中滴定Fe²⁺，这是因为稀HCl介质中Ce⁴⁺与Cl^-的反应缓慢，而且发生在与Fe²⁺反应完成之后；不生成中间氧化态，副反应少。