问答题
现有第四周期A，B，C，D四种元素，其价电子数分别为1，2，2，7，其原子序数依A，B，C，D增大，已知A与B的电子层电子数为8，而C与D的电子层电子数为18。根据电子层结构判断：
(1) 哪些是金属元素?
(2) D与A的简单离子是什么?
(3) 哪一元素的氢氧化物碱性最强?
(4) B与D两原子间能形成什么化合物?写出化学式。
【正确答案】依题意可知，各原子价电子层结构依次为
A：4s1，Z=19钾 B：4s2，Z=20钙
C：3d104s2，Z=30锌 D：4s24p5，Z=35溴
(1) A，B，C都是金属元素，即为K，Ca，Zn；
(2) D与A的简单离子是D-1，A+1，即Br-，K+；
(3) KOH碱性最强；
(4) CaBr2是离子型化合物。
【答案解析】