问答题 汞(Hg)在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比熔化焓△fush=9.75J·g-1；液体汞和固体汞的密度分别为ρ(1)=13.690g·cm-3和ρ(s)=14.193g·cm-3。求：(1)压力为10MPa时汞的熔点；(2)若要汞的熔点为-35℃，压力需要增大至多少?
【正确答案】根据克拉佩龙方程，对于固-液平衡，熔点与外压的关系为
   ln(T2/T1)=(△fusV/△fush)(P2-P1)
   (P2-P1)=(1×107Pa-1×105Pa)
   因为
   △fusV=[1/ρ(l)]-[1/ρ(s)]=[(1/13.690)-(1/14.193)]g·cm-3
   =2.58875×10-3cm3·g-1=2.58875×10-9m3·g-1
   △fush=9.75J·g-1，T1=234.28K
   ln(T2/234.28)=(2.58875×10-9/9.75)(1×107-1×105)=0.00262858
   所以T2=1.002632×234.28K=234.897K，t2=-38.25℃
【答案解析】
【正确答案】若t=-35℃，即T=238.15K，则
   P=P1+(△fush/△fusV)In(T2/T1)
   =1×105Pa+[9.75J·g-1/(2.58875×10-9m3·g-1)]ln(238.15/234.28)
   =61.8 MPa
【答案解析】