单选题 某工厂甲车间排出碱性废水量为12m3/h，含氢氧化钠浓度为1.2%，乙车间排出酸性废水量为15m3/h，含硫酸浓度为1.2%，则该两股酸、碱废水混合中和后废水的pH值应为下列哪项(假定废水中的含酸、碱完全反应)?
  • A.2.66
  • B.2.92
  • C.7.00
  • D.12.86
 
【正确答案】 A
【答案解析】 酸性废水的硫酸摩尔浓度=(1000×1.2%)÷98=0.122mol/L
   碱性废水的氢氧化钠摩尔浓度=(1000×1.2%)÷40=0.3mol/L
   每小时两种废水各流出的总酸、碱量
   
H2SO4量=0.122×15×1000=1830mol
   NaOH量=0.3×12×1000=3600mol

   NaOH与H2SO4反应的摩尔比为2:1，NaOH量小于2倍的H2SO4量，则混合后的废水中尚有的H2SO4量：
   
1830-3600÷2=30mol

   混合后H2SO4的摩尔浓度=30÷[1000×(12+15)]=0.00111mol/L
   因为H2SO4在水中全部离解，所以混合后废水的[H+]=0.00111×2=0.00222mol/L。
   故
   
pH=-lg[H+]=-lg0.00222=2.66

   选择A。