将0.10mol·L-1HAc溶液加到50mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，计算分别加入下列体积的酸以后混合溶液的pH。
问答题     25.0mL。
 
 
【正确答案】当25.0mL 0.10mol·L-1HAc溶液加到50mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中后，反应生成NaAc后，还有剩余的NaOH，由于NaAc是弱碱，因此溶液的pH主要由剩余的NaOH决定。 pH=-lg(3.0×10-13)=12.52
【答案解析】
问答题     50.0mL。
 
 
【正确答案】当50.0mL 0.10mol·L-1HAc加到NaOH溶液中后，恰好完全反应生成NaAc，根据一元弱酸公式计算。 c(H+)=1.9×10-9mol·L-1 pH=-lg(1.9×10-9)=8.72
【答案解析】
问答题     75.0mL。
 
 
【正确答案】75.0mL0.10mol·L-1HAc溶液加到NaOH溶液中后，NaOH全部反应完生成NaAc，混合溶液中剩余的HAc与生成的NaAc组成了缓冲溶液，可根据计算缓冲溶液pH的一般公式进行计算。
【答案解析】