【正确答案】两者的化学键都是极性共价键，但BF₃为平面三角形的空间构型，是非极性分子。而NF₃的空间构型为三角锥形，是极性分子。原因是BF₃采用sp²杂化，三键等同，键角120°。而NF₃采用不等性sp³杂化，生成4个杂化轨道，虽形成的三键等同，但其中一个轨道是被孤对电子占据，由于斥力，键角被压缩，本应为正四面体的空间构型变成了三角锥形。