选项A和D明显错误，选项C刚好颠倒了，故只有选项B正确。

由于在制备氯气的反应中MnO₂是氧化剂，也就是原电池正极的氧化态物质，这就要求φ_MnO2/Mn²⁺＞φ_Cl2/Cl^-，但很显然在标准条件下满足不了这一要求，由于φ_MnO2/Mn²⁺值的大小与氢离子浓度密切相关，当氢离子浓度增加亦即pH值减小时，φ_MnO2/Mn²⁺值增大，而φ_Cl2/Cl^-值的大小与氢离子浓度无关，故当pH值减小到一定程度时，就会满足φ_MnO2/Mn²⁺＞φ_Cl2/Cl^-这一条件，也就可以用MnO₂氧化Cl^-制备氯气了。另外Cl^-浓度的增加可以使φ_Cl2/Cl^-减小，同样有利于制氯反应，这就是用二氧化锰与HCL制备氯气时要用浓盐酸的原因。