单选题
5.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+HO(未配平)设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )。
【正确答案】
D
【答案解析】根据所给反应方程式，Fe2+的化合价升高，依据原电池工作原理，可知石墨b为负极，发生氧化反应，A项说法正确；石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，B项说法正确；盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K向甲烧杯移动，SO4向乙烧杯移动，C项说法正确：生成Fe3+的物质的量为200×10-3L×15 mol·L-1×2-200×10-3L×1 mol·L-1×2=0．2 mol，负极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，因此电路中转移电子物质的量0．2 mol，D项错误。