结构推理某硫酸厂使用的硫铁矿，矿石中含质量分数0.85的FeS2和质量分数0.15的惰性物质。硫铁矿焙烧的化学计量关系式为： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 为使反应完全，焙烧时鼓入空气的量过量20/%。焙烧后，炉渣的主要成分为反应生成的Fe2O3，没有反应掉的FeS2和不参加反应的惰性物质。测得炉渣中含惰性物质的质量分数为0.205。试计算：（1）每焙烧1吨硫铁矿产生的炉渣的量（kg）。（2）FeS2的烧出率（或转化率）。（提示：Fe的相对原子质量为56，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16）

【正确答案】(1)1吨硫铁矿中FeS2的含量为1000×0.85=850 kg 根据焙烧反应的化学计量关系式： 4 FeS2+11O2—→2 Fe2O3+8 SO2 4×120 2×160 850 x 如果全部反应则生成的Fe2O3为： x=850=567 kg （2）设每吨硫铁矿中没有起发生反应FeS2量为y kg，并已知矿渣中含惰性物质的质量分数为0.205，则 =0.205 y=45.0 kg （3）每吨硫铁矿生成的炉渣量 ×(850-45)+45+150=731.7 kg （4）FeS2的烧出率 =0.947=94.7/%

【答案解析】