A项：容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应。A项错误。

B项：反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I可认为是等效平衡，因此达到平衡时，容器I中的体积分数和容器Ⅱ中的相等。B项错误。

C项：容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少。C项错误。

D项：根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝4。若起始时向容器I中充入0.1mol、0.15mol和0.10mol，则此时