计算题

根据结晶学观点,氯化铯晶体属于体心立方结构。

已知:Cs+的离子半径为0.128 nm,Cl-的离子半径为0.155 nm; Cs的原子量为132.91 g/mol,Cl的原子量为35.45 g/mol。请计算球状离子所占据的体积占晶胞体积的比例(堆积系数)及CsCl晶体的理论密度。假设Cs+和Cl-通过立方体对角线连接。(阿伏伽德罗常数值取6.023×1023)

【正确答案】

设晶格常数为a。

因为Cs+和Cl-通过立方体对角线接触,所以有:

计算得:a=0.327 nm

则CsCl晶胞中原子所占体积比例(堆积系数)为:

 PC=69.87%

故CsCl晶胞的密度为:

ρ=8.01 g/cm3

【答案解析】