根据结晶学观点，氯化铯晶体属于体心立方结构。
已知：Cs+的离子半径为0.128 nm，Cl-的离子半径为0.155 nm； Cs的原子量为132.91 g/mol，Cl的原子量为35.45 g/mol。请计算球状离子所占据的体积占晶胞体积的比例(堆积系数)及CsCl晶体的理论密度。假设Cs+和Cl-通过立方体对角线连接。(阿伏伽德罗常数值取6.023×1023)
设晶格常数为a。
因为Cs+和Cl-通过立方体对角线接触，所以有：
计算得：a=0.327 nm
则CsCl晶胞中原子所占体积比例(堆积系数)为：
PC=69.87%
故CsCl晶胞的密度为：
ρ=8.01 g/cm3