处理含铬(Ⅵ)废水的一种方法是用FeSO4把Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)并转化为铁氧体:Fe2+Crx3+Fe2-x3+O4
问答题     需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7H2O。
 
 
【正确答案】CrO3+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++3H2O 按铁氧体组成需2molM3+(Fe3+和Cr3+)和1molFe2+。由上式知: 1molCrO3得1molCr3+和3molFe3+,因此需2molFe2+。 至少需加8.34+5.56=13.9倍质量的FeSO4·7H2O。
【答案解析】
问答题     还原反应是在pH<4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8~10间进行,为什么?(已知相对原子质量:Fe 55.8,Cr 52,S 32;溶度积:Fe(OH)3为4×10-38,Fe(OH)2为8.0×10-16,Cr(OH)3为6×10-31)
 
 
【正确答案】pH>3时,Fe(OH)3可以完全沉淀;pH>6时,Cr(OH)3可以沉淀完全;pH>6时,Fe(OH)2可以完全沉淀;pH过高,两性Cr(OH)3将溶解。所以控制pH=8~10。
【答案解析】