处理含铬(Ⅵ)废水的一种方法是用FeSO4把Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)并转化为铁氧体：Fe2+Crx3+Fe2-x3+O4。
问答题
需加至少应为废水中CrO
3含量多少倍的固体FeSO
4·7H
2O。
【正确答案】CrO3+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++3H2O 按铁氧体组成需2molM3+(Fe3+和Cr3+)和1molFe2+。由上式知： 1molCrO3得1molCr3+和3molFe3+，因此需2molFe2+。 至少需加8.34+5.56=13.9倍质量的FeSO4·7H2O。
【答案解析】
问答题
还原反应是在pH＜4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8～10间进行，为什么?(已知相对原子质量：Fe 55.8，Cr 52，S 32；溶度积：Fe(OH)
3为4×10
-38，Fe(OH)
2为8.0×10
-16，Cr(OH)
3为6×10
-31)
【正确答案】pH＞3时，Fe(OH)3可以完全沉淀；pH＞6时，Cr(OH)3可以沉淀完全；pH＞6时，Fe(OH)2可以完全沉淀；pH过高，两性Cr(OH)3将溶解。所以控制pH=8～10。
【答案解析】