比较下列每组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。
问答题     ZnS，CdS，HgS
 
 
【正确答案】阴离子相同，阳离子均为18电子构型，极化力、变形性均较大，但Zn2+、Cd2+、Hg2+依次半径增大，变形性增大，故ZnS、CdS、HgS依次附加离子极化作用增加，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。
【答案解析】
问答题     PbCl2，PbBr2，PbI2
 
 
【正确答案】阳离子相同，但Cl-、Br-、I-依次半径增大，变形性增大，故PbCl2、PbBr2、PbI2极化作用依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。
【答案解析】
问答题     CaS，FeS，ZnS
 
 
【正确答案】阴离子相同，但Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、9～17、18，变形性依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。
【答案解析】
问答题   用一简便方法，将下列五种固体加以鉴别，并写出有关反应方程式。
    Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3
 
【正确答案】可用稀HCl加以鉴别。五种固体各取少许分别装于试管中，并加水配成溶液，再分别滴入HCl。其中，有臭气放出且该气体使湿润的Pb(OAc)；试纸变黑的为Na2S；有同上臭气放出且有黄色沉淀生成的为Na2S2；有使品红试纸褪色的气体产生的为Na2SO3；有使品红试纸褪色的气体产生且有黄色沉淀生成的为Na2S2O3；无明显现象的为Na2SO4。
【答案解析】