【正确答案】

【答案解析】NH3与NF3中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故NH3分子中键角大于NF3分子中的键角(NH3键角为107.3°，NF3键角为102.5°)。 构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，NH3、PH3、AsH3和SbH3键角依次减小(NH3107°，PH393°，AsH392°，SbH391°)。 NH3分子中成键电子对偏向电负性大的N原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而NF3分子中成键电子对偏向电负性大的F原子，N的孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。