问答题
国家标准要求合格的牙膏溶液pH5～10之间，含游离F-量为0.04/%～0.15/%。今取某苏打牙膏10.0g，充分溶解后，过滤去不溶物，定容至100mL。取50mL样品，以甘汞电极为参比、玻璃电极为分析电极测量，测得电动势读数为0.309V；测定pH=7.0的标准缓冲溶液时，电动势读数为0.212V。然后另取10.0mL样品，加水稀释并调节溶液pH=6.0，定容至100mL，将分析电极换成F-选择电极，测定电动势为0.144V；测定2.0μg·mL-1F-标准溶液时，电动势为0.102V。计算：
【正确答案】pHx=pH3+(Ex-Es)/0.0591=7.0+(0.309-0.212)V/0.0591V=8.64
【答案解析】
【正确答案】所以应当用盐酸调节至pH=6.0。需要电动势达到
Ex=Es+0.0591V×(pHx-pHs)=0.212V+0.0591V×(6.0-7.0)=0.153V
【答案解析】
【正确答案】F-是一价负离子，所以其浓度为
lg[F-]x=lg[F-]s+(Ex-Es)/0.0591V=lg2.0+(0.144-0.102)V/0.0591V=1.013
[F-]x=10.3μg·mL-1
所以，样品中氟含量为
10.3×10-6g·mL-1×100mL×100/(10g×10)=1.03×10-3=0.103/%
【答案解析】
【正确答案】本牙膏酸碱度和游离氟的含量均在国标范围内，为合格产品。
【答案解析】