问答题已知第四周期某些元素氯化物的熔点和沸点，试解释下列问题：
(1)KCl的熔点和沸点比(CaCl₂低；
(2)CaCl₂的熔点和沸点比FeCl₂高，也比GeCl₄高；
(3)FeCl₂的熔点和沸点比ZnCl₂高；
(4)FeCl₂的熔点和沸点比FeCl₃高；
(5)CaCl₂的熔点和沸点比ZnCl₂高；
已知相关数据如下表

氯化物	KCl	CaCl₂	FeCl₂	ZnCl₂	FeCl₃	GeCl₄
熔点/K	1043	1055	945	488	555	223.5
沸点/K	1773	＞1873	1303	1029	588	359.5
阳离子半径/pm	133	99	76	74	64	53

【正确答案】(1)Ca²⁺极化作用不明显，所以KCl的熔、沸点比CaCl₂低。
(2)Ca²⁺为8电子层构型，Fe²⁺为9～17电子层构型，Ge⁴⁺为18+2电子层构型。Ca²⁺极化作用很小，Fe²⁺极化作用比较大，Ge⁴⁺极化作用最大。所以CaCl₂的溶、沸点比FeCl₂高，也比GeCl₄高。
(3)FeCl₂的Fe²⁺(9～17电子层构型)极化作用比Zn²⁺(18电子层构型)弱，所以FeCl₂的熔、沸点比ZnCl₂高。
(4)Fe³⁺比Fe²⁺极化作用强，所以FeCl₂的熔、沸点比FeCl₃高。
(5)Zn²⁺(18电子层构型)极化作用比Ca²⁺(8电子层构型)强，所以CaCl₂的熔、沸点比ZnCl₂高。

【答案解析】