问答题
试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。
【正确答案】熔点CaCl＞GeCl4
Ge4+极化能力比Ca2+强得多，GeCl4为共价化合物，CaCl2为离子化合物。
【答案解析】
【正确答案】熔点ZnCl2＜CaCl2
Zn与Ca为同一周期元素．离子半径Zn2+＜Ca2+，而且Zn2+为18电子构型，Ca2+为8电子构型，因而Zn2+的极化能力比Ca2+强，ZnCl2共价成分比CaCl2多，使ZnCl2熔点比CaCl2低。
【答案解析】
【正确答案】熔点FeCl3＜FeCl2
Fe3+电荷比Fe2+电荷高，前者半径比后者小，因此Fe3+极化能力比Fe2+强，FeCl3比FeCl2共价成分多，FeCl3熔点比FeCl2低。
【答案解析】