回答下列问题：
问答题
试从氮和磷的分子结构说明，磷的化学性质比氮活泼。
【正确答案】由于氮原子半径小，在分子中N原子之间是以三重键结合。叁键的键能很高，达946kJ·mol-1，难以断开，因而N2很不活泼。 磷原子半径大，而使磷原子间的p轨道重叠很小，所以在白磷分子中，4个P原子通过P-P单键相互键合形成4个σ键，呈四面体构型，在P4分子中∠PPP的键角为60o，张力很大，P-P键能只有209kJ·mol-1，故很易断开，使白磷有较高的化学反应活性。
【答案解析】
问答题
为什么氮可形成双原子分子，而同族其他元素则不能生成双原子分子。
【正确答案】在氮族元素中各元素的共价半径为 氮的共价半径在同族中特别小，两个氮原子的p轨道在成键时，既可形成σ键，又可形成2个π键，因而形成具有三重键的很稳定的双原子分子。 而与氮同族的其他几种元素，由于半径较大，两个原子间p轨道间形成π键时重叠较小，不易于形成稳定的π键。因而与相邻原子间只能形成σ键，p轨道余下两个单电子再与其他相邻原子成σ键，这样形成多原子分子。
【答案解析】
问答题
为什么氮、铋不形成五氯化物，磷、锑易于形成?
【正确答案】氮为第三周期的元素，只有1个s和3个p轨道，没有d轨道，故其最高共价键为4。而Bi的惰性电子对不易成键，故N，Bi均不形成五氯化物。P，Sb分属三、五周期元素，有d轨道可供成键，故易形成五氯化物。
【答案解析】