诊断题
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】常温下，浓度均为0．1 mol?L-1，体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是( )。
A．此时若HY的pH=3，HY是弱酸
B．若HY的pH=1，则水电离出的c(H+)=1×10-13mol?L-1
C．若分别加入0．01 mol NaOH固体，则溶液pH均为7
D．若分别加入0．01 mol NaOH固体，则酸碱均恰好完全中和
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1所示。
【试题】常温下，浓度均为0．1 mol?L-1，体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是( )。
A．此时若HY的pH=3，HY是弱酸
B．若HY的pH=1，则水电离出的c(H+)=1×10-13mol?L-1
C．若分别加入0．01 mol NaOH固体，则溶液pH均为7
D．若分别加入0．01 mol NaOH固体，则酸碱均恰好完全中和
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1所示。
问答题
25.本题正确的答案是什么?讲评本题时，正确的解题思路是什么?
【正确答案】本题正确选项为C0．1 mol·L-1的HY的pH=3，则HY没有完全电离，所以HY是弱酸；若HY的pH=1，则c(H+)=1×10mol-1·L-1，常温下，水的Kw=1×10-14mol2·L-2，则水电离出的c(H+)=(1×10-14mol2·L-2)÷(1×10-1mol·L-1)=1×10-13mol·L-1；若分别加入0．01 mol NaOH。固体，则酸碱均恰好完全中和，但是溶液的pH不一定为7。
【答案解析】
问答题
26.试对学生错选原因进行诊断和分析。
【正确答案】误选A项的原因：不清楚pH、物质的量浓度与强弱酸三者之间的关系；误选B项的原因：不清楚溶液的pH与其水中电离出的H+的关系或不记得常温下水的电离平衡常数；误选D项的原因：对于pH=7和完全中和的概念混淆。
【答案解析】