试计算用0.1000mol·dm
-3
NaOH滴定0.05000mol·dm
-3
H
3
PO
4
20.00cm
3
，当NaOH的体积分别为10.00cm
3
和15.00cm
3
时溶液的pH值。
(已知：H
3
PO
4
的K
a1
=7.6×10
-3
，K
a2
=6.23×10
-8
，K
a3
=4.4×10
-13
)。
【正确答案】
00cm3的0.1mol·dm-3NaOH与20.00cm3的0.05mol·dm-3H3PO4反应生成1/30mol·dm-3NaH2PO4溶液。 由于 所以 pH=4.71 则15.00cm3的0.1mol·dm-3NaOH与20.00cm3的0.05mol·dm-3H3PO4反应，生成浓度均为1/70mol·dm-3的NaH2PO4和Na2HPO4溶液。由于NaH2PO4与Na2HPO4组成缓冲溶液，且浓度相等，因此，pH=pKa2=7.18。
【答案解析】
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