【正确答案】中心原子的杂化类型、分子的几何构型是由分子中的中心原子价层电子数、价层轨道数和配体数共同决定的。只从中心原子的化合价和配体数不能决定中心原子采取的杂化类型和分子的几何构型。
   在NCl₃分子中，N原子电子构型2s²2p³，4个轨道有5个电子，因孤对电子占有杂化轨道，每个N—Cl键占一个杂化轨道，N只能采取sp³杂化方式。因有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。
   在BCl₃分子中，B原子电子构型为2s₂2p₁，3个价电子占有4个价轨道中的二个。因配体数为3，应形成3个σ键，用去3个杂化轨道。为保证3个杂化轨道中都有一个可供配对的电子，2s轨道的2个电子先激发一个到p轨道中。价电子数和配体数(成键轨道数)决定了B原子只能采取sp²杂化方式。