【正确答案】当原子形成分子时，将原来不同的轨道混合起来，重组成新的轨道，这个过程称为原子轨道的“杂化”。杂化目的是使成键能力增加，从而使形成的分子更稳定，即易成键、成键多。
   BF₃中B原子的价层电子构型为2s²2p¹，当它与F化合时，B原子为等性sp²杂化，它与3个F的p轨道中的单电子结合成平面三角形的构型。
   NF₃中的N原子的价层电子构型为2s²2p³，它与F化合时，N原子为不等性sp³杂化，其中N的一对孤电子对占据一个sp³杂化轨道，另三个sp³杂化轨道分别与3个F的p轨道形成sp³-p的σ键，故NF₃是三角锥形。