问答题
(1)将c1(H+)=1.00×10-2mol·L-1、c2(H+)=1.00×10-3mol·L-1的二盐酸水溶液等体积混合。计算混合液中之c(H+)。
(2)有人按下列方法进行计算：
溶液1中：
溶液2中：
混合后溶液中OH-的物质的量为：
n(OH-)=c1(OH-)V+c2(OH-)V
所以，
(2)有人按下列方法进行计算：
溶液1中：
溶液2中：
混合后溶液中OH-的物质的量为：
n(OH-)=c1(OH-)V+c2(OH-)V
所以，
【正确答案】(1)由于二原溶液以及混合液，均为浓度不很低的强酸溶液，强酸抑制了水的离解，计算氢离子浓度时可忽略水的离解，故可认为n(H+)=c1(H+)V+c2(H+)V，得：
【答案解析】