【正确答案】镧系元素的氧化态取决于其外围的6s电子、4f电子和5d电子数，当它们失去两个6s电子，进而再失去一个4f电子或5d电子时，所需的电离能并不太高，因此可以表现出ⅢB的特征氧化态(+3)。
   根据Hund规则，等价轨道上的电子除了分占轨道外，轨道处于全充满、半充满或全空时为较稳定的结构。对于Ce，Pr，Nd，Tb和Dy，除了可以生成特征的+3氧化态外，还可再失去一个电子，其+4价离子的电子结构为Ce⁴⁺(4f⁰)，Pr⁴⁺(4f¹)，Nd⁴⁺(4f²)，Tb⁴⁺(4f⁷)和Dy⁴⁺(4f⁸)，从而使4f轨道达到或接近全空或半满，成为较稳定的结构，故它们也常呈现出+4氧化态。至于Sm，Eu，Tm和Yb，失去两个电子后，就可以使4f轨道达到或接近全空或半满的稳定状态，其+2价离子的电子结构为Sm²⁺(4f⁶)，Eu²⁺(4f⁷)，Tm²⁺(4f¹³)和Yb²⁺(4f¹⁴)，它们常呈现+2价氧化态。