问答题
解释下列事实：
【正确答案】FeCl3晶体中的离子极化作用较FeCl2强；离子极化作用使离子键向共价键转变，将会使离子晶体的晶格能降低，从而使离子晶体的熔点下降。
【答案解析】
【正确答案】Hgl2晶体中的离子极化作用较HgCl2强得多；离子极化作用将使化合物的颜色加深；使离子键向共价键转变，使键的极性减弱从而使离子晶体在水中的溶解度减小。
【答案解析】
【正确答案】这是因为固体NaCl中Na+、Cl-只能在晶格结点上振动，而熔融的(或水溶液中的)NaCl中Na+、Cl-可自由移动，因而熔融(或水溶液中的)NaCl比固体NaCl的导电性好。
【答案解析】
【正确答案】这是因为NH3、H2O、HF的分子与分子间可形成氢键，而同族其他元素氢化物则不能，因而NH3、H2O、HF的熔沸点比同族其他元素氢化物的熔沸点更高。
【答案解析】
【正确答案】铜属于金属晶体，金属晶体的电阻随温度的升高而增大，因而铜的导电性随温度升高而减小。而硅是半导体，其导电性是由于导带中的电子传递和满带中的空穴传递所构成的混合导电性。温度越高，满带中的电子被激发逾越禁带进入导带的电子越多，满带中空穴也越多，其导电性也就越好，因此硅的导电性随温度升高而增加。
【答案解析】
【正确答案】晶体锗是半导体，在晶体锗中掺入少量镓或砷可使晶体产生非整比缺陷而形成空穴型(p型)半导体或电子型半导体(n型)，从而使晶体锗的导电性明显增加。
【答案解析】