【正确答案】同一周期中，原子半径的变化受两个因素的影响。一是从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；二是随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增大。这是两个作用相反的因素。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。对于d¹⁰电子构型，因为有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增大，f⁷和f¹⁴电子构型也有类似情况。
   (1) 短周期的主族元素
   

元素	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
r/pm	152	113	86	-	-	-	72	-
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
r/pm	186	160	143	118	108	106	-	-

   同周期主族元素随着原子序数的增加，新增加的电子填加到外层轨道，对核的正电荷中和少，有效核电荷Z^*增加的幅度大，所以r变小的幅度大。
   (2) 长周期的过渡元素
   

元素	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
r/pm	162	147	134	128	127	126	125	124	128	134
元素	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd
r/pm	180	160	146	139	136	134	134	137	144	149

   Cu、Zn和Pd、Ag、Cd等的原子半径有增加的趋势，因为从它们开始出现d¹⁰电子构型。
   过渡元素从左向有原子半径减小的程度比主族元素要小。因为过渡元素随着原子序数的增加，新增加的电子填充到次外层，而次外层电子对核电荷的抵消作用要比最外层电子大得多，致使有效核电荷增加的程度较小，所以同一周期过渡元素从左向右原子半径减小的程度就比较小。
   (3) 特长周期的内过渡元素
   

元素	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
r/pm	183	182	182	181	183	180	208	180	177	176	176	176	176	194	174

   Eu和Yb的原子半径增大，因为从它们开始出现f⁷和f¹⁴电子构型。
   内过渡元素——镧系元素新增加的电子填充到外数第三层，原子半径减小的程度就更小些，从La到Lu，原子半径一共减少仅约9pm。