【正确答案】答：四种化合物中MgO由于正、负离子电荷均为2价，故晶格能最大，熔点最高，(1)、(2)和(3)化合物中(1)Na⁺半径比K⁺半径小，(1)和(3)同为氯化物，负离子半径相同，所以NaCl比KCl熔点高。而KBr和KCl，正离子相同，负离子Br^-比Cl^-半径大，所以KBr比KCl晶格能小，而熔点低，故KBr熔点最低。所以熔点MgO＞NaCl＞KCl＞KBr。