请解释下列事实：
【正确答案】同周期元素原子半径的变化规律是：随原子序数增加，有效核电荷增加，核对电子的引力增加，半径减小。所以，半径Co＞Ni；由于Cu原子的3d轨道全充满，轨道的对称性高，半径增大，所以半径Ni＜Cu。
【答案解析】
【正确答案】同族元素第一电离能的变化规律是：随原子电子层数增加，半径增大，核对电子的引力减小，电离能减小。所以，第一电离能Fe＞Ru；由于镧系收缩造成第六周期元素原子半径与同族第五周期元素原子半径相近，但第六周期元素的有效核电荷数却高于同族第五周期元素，所以，与第五周期元素半径相近而有效核电荷数高的第六周期元素的第一电离能大，即第一电离能Ru＜Os。
【答案解析】
【正确答案】第一电子亲和能的变化规律是：同周期元素随原子序数增加，核对电子的引力增加，第一电子亲和能增大，所以，第一电子亲和能B＜C；同族元素随着电子层数增加，核对电子的引力减小，第一电子亲和能减小，但半径特殊的小的第二周期元素的核外电子密度大，核与电子间引力减小，使其第一电子亲和能却比同族第三周期元素的第一电子亲和能小，所以，第一电子亲和能C＜Si。
【答案解析】
【正确答案】电负性变化规律是：同周期元素随原子序数增加，核对电子的引力增加，电负性增大，所以，电负性O＜F；同族元素随着电子层数增加，核对电子的引力减小，电负性减小，O和Cl价电子层结构相似，而O的半径远比Cl小，所以电负性O＞C1。
【答案解析】
问答题
请解释：与金属反应时浓HNO
3被还原的产物主要是NO
2，而稀HNO
3被还原的产物主要是NO。
【正确答案】浓HNO3与金属反应还原产物主要是NO2，可以从两个方面理解。其一，浓度大的HNO3与金属反应生成的NO2能够迅速脱离反应体系；其二，生成的NO能被HNO3氧化为NO2。 2HNO3+NO3NO2+H2O 随着HNO3浓度的增加，平衡越有利于向生成NO2的方向移动，因此浓HNO3被还原时的产物主要是NO2。稀HNO3与金属反应的产物NO2可被金属进一步还原为NO，因此稀HNO3与金属反应主要生成NO。但HNO3浓度很小且金属很活泼时，反应产物中可能有N2O、NH4+和H2。
【答案解析】
问答题
化学式为Ni[P(C
2H
5)
3]
2Br
3的化合物，是极性分子，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电，试画出该化合物所有可能的几何异构体，若有对映体，必须标明对映关系。
【正确答案】因为该分子有极性，所以必须排除化学键对称的分子构型；该化合物难溶于水，所以不存在简单离子置于外界，因此该化合物所有可能的几何异构体如下： 三角双锥型： 四方锥型： 这五种几何异构体都存在对称面，所以它们都不存在对映体。
【答案解析】