问答题
根据杂化轨道理论回答问题。
分子
CH
4
H
2
O
NH
3
CO
2
C
2
H
4
键角
109.5°
104.5°
107.3°
180°
120°
(1)上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键?
(2)NH
3
，H
2
O的键角为什么比CH
4
小?CO
2
的键角为何是180°?C
2
H
4
为何是120°的键角?
【正确答案】
(1)CH
4
，sp
3
等性杂化。H
2
O，sp
3
不等性杂化，两个孤对电子参加杂化。NH
3
，sp
3
不等性杂化，只有一个孤对电子参加杂化。CO
2
，sp杂化。C
2
H
4
，sp
2
杂化。
(2)因为NH
3
属sp
3
不等性杂化，只有一个孤对电子对的成键电子有排斥作用，使键角小于109.5°，即107.3°。H
2
O有两个孤对电子对的成键电子有更大的排斥力，键角更小，为104.5°。CO
2
属sp杂化轨道成键，所以键角是180°。乙烯属sp
2
杂化轨道成键，所以键角是120°。
【答案解析】
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