【正确答案】 C

【答案解析】[解析] 此题考察考生对能斯特方程的掌握和应用。
[详解] 甘汞电极电极反应为
Hg₂Cl₂(s)+2e^-=2Hg(1)+2Cl^-
其能斯特方程为
[*]
还原态物质Cl^-浓度越大，电极电势越低。故答案C正确。
[评注] 能斯特方程表示了一定温度下电极电势与反应物浓度之间的定量关系，是电化学科学中一极为重要的方程。利用能斯特方程，可判断一定条件下物质的氧化还原能力，判断氧化还原反应的自发方向，考生必须掌握其正确应用。应用能斯特方程时，必须首先正确写出电极反应式。
甘汞电极，是一极为重要的第二类电极。第二类电极的电极电势，只受一种不参与电子转移的阴离子浓度的影响，且若其浓度较大，则电极电势十分稳定，故常用作为参比电极。氯化银-银电极也是一种常用的参比电极。