问答题 有一在空气中暴露过的氢氧化钾，经分析测定内含水7.62/%，K2CO32.38/%和KOH90.00/%。将此试样1.000g加1.000mol·L-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L-1KOH溶液回滴至中性。然后将此溶液蒸干，问可得残渣多少克?
【正确答案】1.000g试样中m(K2CO3)=0.0238g；m(KOH)=0.9000g；
   则：n(K2CO3)=0.0238g/138.21g·mol-1=0.0001722mol
   n(KOH)=0.9000g/56.106g·mol-1=0.01604mol
   K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
   2n(K2CO3)=n(HCl)    n(HCl)=n(KOH)
   故K2CO3与KOH共同消耗HCl：n(HCl)=2×0.0001722mol+0.01604mol=0.01638mol
   HCl共46.00×10-3L×1.000mol·L-1=0.04600mol；
   剩余HCl为0.04600mol-0.01638mol=0.02962mol；
   HCl与K2CO3及KOH作用生成KCl 0.01638mol；
   过量的HCl用KOH回滴生成KCl 0.02962mol；
   所以生成KCl的物质的量为，n(KCl)=0.04600mol
   m(KCl)=0.04600mol×74.55g·mol-1=3.429g
   即可得残渣3.429g。
【答案解析】