【正确答案】Na₂S和ZnS都是硫化物，S^2-的半径较大而变形性大。但Na₂S中的Na⁺的电荷是+1，而ZnS中Zn²⁺是+2，由于极化力随着电荷的增大而增大，故Na⁺的极化力比Zn²⁺的极化力小。又由于Na⁺是8电子构型，而Zn²⁺是18电子构型，8电子构型的极化力小于18电子构型，且8电子构型变形性小，故Na₂S是离子型化合物，而离子型化合物易溶于水，所以Na₂S易溶于水；而ZnS中的Zn²⁺由于电荷高、且是18电子构型，极化力和变形性都大，因此它与变形性大的S^-相互作用的结果，使Zn²⁺和S^2-总的极化都增大了，产生附加极化效应，离子间相互作用力增强，导致离子之间的核间距离缩短，电子云产生了较大的重叠，键的极性减弱，键型已由离子键过渡到共价键，ZnS已是共价型分子，而共价化合物难溶于水，故ZnS难溶于水。

【正确答案】在卤化铜中，由于由Cl^-→Br^-→I^-离子半径依次增大，与18电子构型的Cu²⁺之间的相互极化依次增强，颜色加深。CuI₂由于强烈的相互极化而不存在。