【正确答案】Ln³⁺电荷高，半径又较大(106～85pm)，比一些过渡元素的离子半径大得多，而且镧系元素离子外层空的原子轨道多(5d，6s和4f轨道)，导致Ln³⁺离子的配位数一般比较大，最高可达12，常显示出特殊的配位几何形状。
   Ln³⁺离子的基态，4f轨道与正常价电子轨道5d6s6p相比居于内层，因此4f电子被有效地屏蔽起来，成为一种稀有气体型结构的离子，所以f电子在通常情况下不参与成键，只有更高能量的轨道可以形成共价键，配位场稳定化能相当小。同时稀有气体型结构的Ln³⁺离子又比较大，与Ca，Ba相似，因此金属与配体之间的作用靠静电吸引，具有相当的离子性质，而与配体的共价作用减弱。
   由于Ln³⁺为硬酸，容易和氧、氮等配位原子的硬碱配位。而羰基为软碱，所以Ln³⁺不易和其配位。