单选题
精密量取维生素C注射液4ml(2ml:0.1g)，加水15ml与丙酮2ml，摇匀，放置5分钟，加稀醋酸4ml与淀粉指示液1ml，用碘滴定液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于8.806mg的维生素C(C
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)。消耗的碘滴定液(0.05mol/L)的体积和浓度分别是10.90ml和0.0506mol/L。根据上述实验，判断正确的是
【正确答案】
E
【答案解析】[解析] 利用维生素C具有很强的还原性，在稀醋酸的酸性条件下，以淀粉为指示剂，用0.05mol/L碘滴定液直接滴定，滴定至溶液显蓝色为终点。根据消耗的碘滴定液(0.05mol/L)的体积和浓度，计算维生素C注射液的含量。V
T
代表消耗滴定液ml数；Cr代表滴定液的实际浓度；标示量代表每支注射液中维生素C的克数。本实验维生素C注射液的规格为2ml：0.1g，表示每支容量为2ml，标示量为0.05g。计算公式如下：
