【正确答案】物质的熔点、沸点、硬度等性质一般取决于物质的晶体结构。氯是活泼非金属，与很活泼的金属Na、K、Ba等形成离子型晶体，晶格能很大，因而熔点、沸点、硬度较高。氯与非金属化合形成共价型氯化物，固态时为分子晶体，因而熔点、沸点、硬度较低。但氯与一般金属(包括Mg、Al)等化合，往往形成过渡型氯化物，如FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂、CdCl₂等。固态时为层状或链状结构晶体，不同程度地呈现出离子晶体向着分子晶体过渡的性质，因而其熔点、沸点、硬度低于离子型晶体而高于分子晶体。由此可见同周期元素所形成的氯化物其熔点、沸点、硬度由左向右呈下降的变化规律。
   氧化物的这些性质变化总体上与氯化物相类似。但有一些因形成原子晶体而熔点、沸点、硬度都很大，如SiO₂。