【正确答案】 A

【答案解析】解析：温度不变，电离平衡常数不变；因醋酸溶液加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，但是稀释过后，离子浓度变小，导电性变差；醋酸属于弱酸，加水稀释，电离程度变大，但是溶液的体积增大的倍数大于n(H ⁺ )增加的倍数，则c(H ⁺ )减小，pH增大；等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0．001 mol／L，醋酸过量，则溶液的pH＜7。正确答案为A。