问答题 有一化学反应A+2B===2C，在250K时其反应速率和浓度间的关系如下表：
   
 序号

cA(mol·L-1)

(初浓度)

cB(mol·L-1)

(初浓度)

初速率υ(mol·L-1·s-1)

(A浓度降低的速率)

1

0.10

0.01

1.2×10-3
2
0.10
0.04
4.8×10-3
3
0.20
0.01
2.4×10-3

   (1)写出该反应的速率方程，并指出反应级数；
   (2)求该反应的速率常数；
   (3)求出当cA=0.01mol·L-1，cB=0.02mol·L-1时的反应速率。
【正确答案】(1)实验1和实验2比较，cB增加3倍，反应速率也增加3倍，说明反应速率与cB的一次方成正比。实验1和实验3比较，cA增加1倍，反应速率也增加1倍，说明反应速率与cA的一次方成正比。
   所以反应速率方程为
   v=kcAcB
   该反应是二级反应。
   (2)由v=kcAcB，得
   k=1.2mo1·L-1·s-1
   (3)v=kcAcB=1.2×0.01×0.02mo1·L-1·s-1=2.4×10-4mol·L-1·s-1
【答案解析】