【正确答案】向盛Na2S2O3溶液的试管中加一滴AgNO3溶液，试管中Na2S2O3过量，生成的Ag2S2O3白色沉淀与Na2S2O3作用生成配合物而溶解。 Na2S2O3+2AgNO3=Ag2S2O3+2NaNO3 Ag2S2O3+3Na2S2O3=2Na3[Ag(S2O3)2] 向盛AgNO3溶液的试管中加一滴Na2S2O3溶液，试管中AgNO3过量，生成的Ag2S2O3白色沉淀不能转化为配合物。Ag2S2O3不稳定，白色沉淀逐渐变黄、变棕色、最后得到黑色的Ag2S。 Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

【正确答案】SO2与品红的显色基团发生加成反应，使品红的颜色消失。但SO2的加成产物不稳定，在溶液中水解而脱落，显色基团得以恢复又显示其颜色。

【正确答案】稀的HCl和Na2SO3混合溶液相当于H2SO3稀溶液。H2SO2有氧化性，通入H2S时发生氧化还原反应生成单质S沉淀，故溶液变浑浊。 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 稀的HCl和Na2SO4混合溶液相当于H2SO4稀溶液。稀H2SO4溶液氧化性不如H2SO3不能将H2S氧化，则通入H2S溶液无变化。

【正确答案】随着原子序数的增加，ns2电子对趋于稳定，故Ga、In、Tl的+1氧化态逐渐变得重要。Tl的+1，+3氧化态几乎同样重要，而且Tl+-Tl3+的氧化-还原体系支配着Tl的化学性质。+1氧化态状态存在的另一个原因，与其说由于s电子对具有非常高的电离能，倒不如说因为键强度从上到下依次减弱。如Ga、In、Tl的第二、三电离能的总和分别为4942kJ·mol-1、4526kJ·mol-1、4849kJ·mol-1。从数据来看In比Ga小，Tl居中间。然而，它们的平均化学键能从Ga到Tl却有规律地减小。如Ga、In、Tl的三氯化物的平均键能为：Ga，242；In，206；Tl，153(kJ·mol-1)。这就比较容易理解低氧化态稳定性增加的原因。另外Tl以+3氧化态存在，虽然多生成两个Tl-Cl键，但其释放的能量，还不足以补偿两个6s电子所需的激发能。