结构推理 从以下几方面总结、比较正常化合物、电子化合物和间隙化合物。①组成元素；②结合键；③形成化合物的主要控制因素；④结构特点；⑤力学性能特点；⑥典型例子。
【正确答案】正常价化合物、电子化合物和间隙化合物的比较见表4-2。
表4-2　正常价化合物、电子化合物和间隙化合物的比较
类别 正常价化合物 电子化合物 间隙化合物
组成元素 金属元素与ⅣA、
VA、ⅥA族元素		 ⅠB族或过渡族金属元素与
ⅡB、ⅢA、ⅣA族金属元素		 过渡族金属元素和原子半径很小的非金
属元素
结合键 离子键、共价键或含
有一定程度的金属键		 金属键为主 大多是金属键与共价键的混合
主要控制因素 原子价，遵守原子价
规则		 电子浓度，按照一定的电子
浓度值形成的化合物		 组元的原子尺寸
结构特点 形成不同于其组元的
新点阵		 形成不同于其组元的新点
阵，且晶体结构与电子浓度之
间有一定的对应关系		 金属原子形成与其本身点阵不同的新点
阵，而非金属原子位于该点阵的间隙中
其中间隙相结构简单，复杂间隙化合物结
构复杂
力学性能特点 一般具有较高的硬
度，脆性较大		 硬度较高，脆性较大 间隙相硬度极高，脆性大；复杂间隙化合
物硬度高，脆性大
典型例子 Mg2Si是铝合金中常
见的强化相，MnS是钢
铁材料中常见的夹杂物		 CuZn、Cu3sn都是有色合金
中的重要组成相		 间隙相TiC、VC、WC是合金工具钢和硬
质合金的重要组成相；间隙化合物Fe3C、
Cr23C6是钢中常见的强化相
【答案解析】