结构推理
丙烷与理论空气量的125/%一起燃烧，反应式为C3H8+5O2—→3CO2+4H2O，若反应进行得完全，每生成100 mol的烟道气需丙烷和空气各多少摩尔？（空气中氧的摩尔分数为0.21，其余为氮。）
【正确答案】选100 mol丙烷作为计算的基准
由方程C3H8+5O2—→3CO2+4H2O可知
每100 mol丙烷需消耗500 molO2，生成300 molCO2和400 molH2O
则空气的总投入量为500×1.25÷0.21=2976.2 mol
剩余N2：2976.2×0.79=2351.2 mol
剩余O2：500×1.25-500=125 mol
则烟道气总量为
300+400+2351.2+125=3176.2 mol
故生成100 mol的烟道气需丙烷为
mol
需空气的量为mol
【答案解析】