【正确答案】Na与F的电负性差为3.05，Cs与F的电负性差为3.19，可见NaF中键的极性比CsF中键的极性小。晶格能体现的是正负离子间的引力大小，这种静电引力不仅和离子键的极性大小有关，还与正负离子的半径有关，半径越小，正负离子间的引力越大，晶格能越大。由于Cs⁺的半径(169pm)比Na⁺的半径(95pm)大得多，因而Cs⁺与F^-间的静电引力比Na⁺与F的小，使CsF的晶格能比NaF小。