问答题
已知25℃时0.02mol·dm-3的KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g·dm-3的CaCl2溶液，测得其电阻为1050Ω。计算：(1)电导池系数；(2)CaCl2溶液的电导率；(3)CaCl2溶液的摩尔电导率。
【正确答案】(1)电导池系数为
Kcell=Rx×k(KCl)=(453×0.2768)m-1=125.39m-1
【答案解析】
【正确答案】(2)CaCl2溶液的电导率为
k(CaCl2)=Kcell/Rx=(125.39/1050)S·m-1=0.1194S·m-1
【答案解析】
【正确答案】(3)因为M(CaCl2)=110.98g·mol-1，所以CaCl2溶液的摩尔电导率为
Λ(CaCl2)=k(CaCl2)/c=[0.1194/(0.555×103/110.98)]S·m2·mol-1
=0.02388S·m2·mol-1
注意：质量浓度m=0.555g·dm-3=555g·m-3，摩尔浓度c=(555/110.98)mol·m-3=5.009mol·m-3
【答案解析】