373K时，1.0kg CO2(g)的压力为5.07×103kPa，试用下述两种方法计算其体积。
问答题
用理想气体状态方程式；
【正确答案】利用理想气体状态方程式计算其体积，得
【答案解析】
问答题
用压缩因子图。
【正确答案】查表知，CO2(g)临界温度，临界压力分别为 根据压缩因子图，可得Z=0.88，则1mol气体的体积为 所以
【答案解析】
问答题
将1.1gNOBr放入-55℃抽真空的1dm3容器中，加热容器至25℃，此时容器内均为气态物质．测得其压力为3.24×104Pa，其中存在着以下的化学平衡：
2NOBr(g)=2NO(g)+Br2(g)
若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值
2NOBr(g)=2NO(g)+Br2(g)
若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值
【正确答案】NOBr的物质量为： 设平衡时Br2的物质量为n，则 始态： n0 0 0 平衡：n0-2n 2n n 则此时容器内的总压为： 即 则 该化学平衡的平衡常数为： 所以
【答案解析】
问答题
300K时，纯A与纯B可形成理想的混合物，试计算如下两种情况的Gibbs自由能的变化值。
(1)从大量的等物质量的纯A与纯B形成的理想混合物中，分出1mol纯A的ΔG；
(2)从纯A与纯B各为2mol所形成的理想混合物中，分出1mol纯A的ΔG。
(1)从大量的等物质量的纯A与纯B形成的理想混合物中，分出1mol纯A的ΔG；
(2)从纯A与纯B各为2mol所形成的理想混合物中，分出1mol纯A的ΔG。
【正确答案】(1)
【答案解析】