问答题
铝酸钇(YAlO3)的晶体结构为钙钛矿型，钇占据角顶位置，氧占据面心位置，铝占据体心位置。已知铝、钇和氧的电负性χ分别为1.61、1.22、3.44，离子半径分别为67.5pm、104pm、126pm (1pm=10-12m)。(1)画出结构；(2)判断键性；(3)铝填充的是什么空隙，计算说明其配位数是否合理；(4)用鲍林规则分析其结构稳定性。
【正确答案】(1)如图所示。
(2)键型由原子电负性差值决定：
ΔχY-O=3.44-1.22=2.22＞1.7，Y-O为离子键。
ΔχAl-O=3.44-1.61=1.83＞1.7，Al-O为离子键。
(3)铝填充的是氧八面体空隙，其配位数由正负离子半径比决定：
，铝离子配位数CN=6，合理。
(4)鲍林规则，负离子电价等于其周围正离子配给该负离子各静电键强度的总和，与氧相邻的有4个Y3+和2个Al3+，即：
(2)键型由原子电负性差值决定：
ΔχY-O=3.44-1.22=2.22＞1.7，Y-O为离子键。
ΔχAl-O=3.44-1.61=1.83＞1.7，Al-O为离子键。
(3)铝填充的是氧八面体空隙，其配位数由正负离子半径比决定：
，铝离子配位数CN=6，合理。(4)鲍林规则，负离子电价等于其周围正离子配给该负离子各静电键强度的总和，与氧相邻的有4个Y3+和2个Al3+，即：
【答案解析】