【正确答案】根据A、B的电负性值，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF₂。根据键角，知道该分子中O原子以不等性sp³杂化轨道与F原子成键，即2个有单电子的sp³杂化轨道各与1个F原子的有单电子的2p_x轨道重叠形成2个sp³-p的σ键，余下的2个sp³杂化轨道各被1对孤对电子占据，它们对成键电子对产生较大的排斥，致使键角压缩至103.07°(＜109°28')，故OF₂分子的空间构型为“V”形。