【正确答案】题中各对元素均为同周期元素。一般来说，在同一周期中，从左至右随有效核电荷的增加，半径减小，第一电离能总的趋势是增大。但由于电子构型对电离能影响较大，可能会造成某些反常现象。
   (1) P＞S  因p电子构型为3s²3p³，3p轨道半充满；而S的电子构型为3s²3p⁴，失去一个电子后3p半充满。
   (2) Mg＞Al  Mg失去的是3s电子，而Al失去的是3p电子；E_3s＜E_3p，3p电子能量高而更易失去。同时，Mg电子构型为3s²，3s轨道全充满；Al的电子构型为3s²3p¹，失去一个电子后变为3s²3p⁰稳定结构。
   (3) Sr＞Rb  Sr的核电荷比Rb多，半径也比Rb小。其次Sr的5s²较稳定。
   (4) Zn＞Cu  Zn的核电荷比Cu多。同时Zn的3d轨道全充满，4s轨道也全充满；Cu的4s轨道半充满，失一个电子后为3d¹⁰4s⁰稳定结构。
   (5) Au＞Cs  Au为IB族元素，电子构型为5d¹⁰6s¹，由于5d电子对6s电子的屏蔽作用较小，有效核电荷大，半径小；Cs为IA族元素，电子构型为(5s²5p⁶)6s¹，失去一个电子后变为5s²5p⁶稳定结构。